[[{"type":"media","view_mode":"media_large","fid":"8076","attributes":{"class":"media-image alignleft size-full wp-image-241","typeof":"foaf:Image","style":"","width":"198","height":"170","alt":""}}]]Glasstillverkning och röjning av isiga vintervägar har en sak gemensamt: salt gör det lättare, eftersom salt och is ihop har en betydligt lägre fryspunkt än bara is. På vägarna utnyttjas reaktionen till att göra asfalten isfri. I traditionell glasstillverkning blandas salt och is till en sörja kall nog att frysa ner hela glass-smeten; ren is är inte kall nog för glasstillverkning eftersom en blandning av is och vatten kommer hålla sig runt mesiga 0 grader.

Ett stort antal ämnen sänker fryspunkten hos vatten; förutom salter fungerar till exempel sockerarter och alkohol ganska bra. Det är antalet iblandade partiklar (molekyler eller joner) som avgör hur mycket fryspunkten sänks, inte vilken sorts partiklar (fryspunktssänkning kallas därför för en kolligativ egenskap).

Det innebär att för lika stor tillsatt vikt har ämnen med små molekyler en fördel - 10 gram salt blir betydligt fler molekyler än 10 gram socker, och sänker således fryspunkten betydligt mer. Salt har ytterligare en fördel, eftersom det delar sig till joner när det löses i vatten - ett mol bordssalt (NaCl) blir till ett mol natriumjoner och ett mol kloridjoner. Kombinerat kan skillanden bli rätt stor:  en lösning av 10 gram socker i  100 g vatten har en fryspunkt på -0.56 grader; byter man ut sockret mot salt sjunker fryspunkten till - 5.9 grader. Häller man i ytterligare salt, upp till ungefär en fjärdedel, sjunker fryspunkten till -21.3 grader som lägst*.

En blandning av is och vatten håller hela tiden på och fryser och smälter: vid 0 grader är processerna i jämvikt, vid hörge eller lägre temperatur får man en netto-smältning eller netto-frysning.  Temperaturen i en blandning av salt och vatten sjunker eftersom det tillsatta saltet gör det svårare för vattenmolekylerna att sortera in sig i iskristaller. Samma process gör att isen smälter när man saltar på den. Normalt omges is av lite smält vatten, men  i utspätt vatten (= saltlösning på isytan) blir färre vattenmolekyler lätt tillgängliga. Det innebär att återfrysningen går långsammare, medan isen smälter i samma hastighet som den skulle göra utan salt (se en snygg animering här).

Hemgjord "picknickfrys"

Receptmakare: Malin Sandström

Tid: 5 minuter, håller: någon timme, beroende på utetemperatur

Nästa gång du improviserar ihop en picknick och suckar över att du inte fick med dig frysklampar, se efter om din affär säljer is - ganska många gör det på sommaren. Du behöver också salt och något slags behållare. Titta efter skurhinkar, men finns inte det kan en vanlig plastpåse duga.

• 2 kg is
• 2/3 kg salt (NaCl)
• en tät behållare

1. Häll is och salt i behållaren, blanda.
2. Låt stå någon minut, blanda. Lägg i det du vill kyla eller hålla kallt, till exempel glass. Har du glasflaskor - se till att de inte fryser sönder...

Hemgjord frysklamp

Receptmakare: Malin Sandström

Tid: minst 8 timmar till frysning

Ett sätt att få is-salt-blandningen att komma närmare minimitemperaturen är att lösa maximalt med salt i vatten och sedan frysa det. Det tar däremot betydligt längre tid.

• 3/4 liter vatten
• 250 g salt (NaCl)
• 1 tät burk som rymmer knappt en liter

1. Koka upp vattnet och lös upp saltet
2. Låt saltlösningen svalna, häll den i burken och ställ sedan in burken i frysen.
3. Låt frysa - det tar mycket längre tid än för vanlig is, runt 8 timmar.
4. Använd: krossa innehållet och bädda in det som ska hållas kallt, eller använd hela burken som frysklamp (då kan den dessutom frysas om).

*Saltar man på is är det svårt att komma ner riktigt så långt som -21.3 grader, eftersom minimitemperaturen förutsätter att saltet och isen är perfekt blandade med varandra. Men sådär -15 grader är ganska lätt att få även med slarvigt krossad is.